241.8--285.8=-44
H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g） H1=-241.8kj/mol
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已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+[1/2]O
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已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+[1/2]O
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已知H 2 (g)＋1/2O 2 (g)===H 2 O(g) Δ H ＝－241.8 kJ·mol － 1 下列说法中
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（1）已知热化学方程式H2O(g)====H2(g) + ½O2（g） △H=+241.8kJ/molH2(g
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已知101kPa下有：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol.则下列说法或表达中
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1.已知热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=―241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2
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已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ•mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
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已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1