14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.
溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/30=0.2mol,所以铁粉失去电子0.2×3=0.6mol(从硝酸被还原到NO需要得到3电子).
设生成二价铁x摩尔,三价铁y摩尔
x+y=0.25
2x+3y=0.6
解出x=0.15,y=0.1
所以溶液中有0.15mol的Fe2+,0.1mol的Fe3+
亚铁粒子的浓度是0.15mol/L,铁离子浓度0.1mol/L
【如果答案不是这个说明是答案有问题!】