解题思路：从要求问题的问题去看题干和需要解题的突破口：
（1）电解时，出现了氢气和氯气，同时右侧出现了氢氧化钠，而同时出现的氯化钠是原有物质，所以可以判定：氢气、氯气和氢氧化钠是生成物．原物质是氯化钠溶液，根据质量守恒定律可知，一定应该有氯化钠，同时氢气的生成说明水也是反应物．（2）除杂的基本原则是除杂而不引杂，就是不能引入新的杂质．
（3）当加入多种除杂试剂时，后面的试剂要为前面的操作去除残余，所以就要注意考虑先后的顺序．
（4）由于本操作目的是得到食盐晶体，而表中可以看出氯化钠的溶解度随温度变化不明显，因此分离氯化钠应该是蒸发溶剂，而不是降温．
（5）电解产物就变为了NaClO和H2，根据质量守恒定律，反应物应该是含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，根据原物质可以判定反应物应该是氯化钠和水．这个反应说明控制反应条件和环境的重要性．
（1）电解时，出现了氢气和氯气，同时右侧出现了氢氧化钠，而同时出现的氯化钠是原有物质，所以可以判定：氢气、氯气和氢氧化钠是生成物．原物质是氯化钠溶液，根据质量守恒定律可知，一定应该有氯化钠，同时氢气的生成说明水也是反应物．生成氢气和氯气都需要注明气体符号，反应为：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑．（通电是条件，电解是过程和操作，注意区别）
（2）除杂的基本原则是除杂而不引杂，就是不能引入新的杂质．对于该混合物而言，氢氧根离子和氯离子都不是杂质，而硝酸根离子却是杂质，所以可以选用氢氧化钡，也可以选用氯化钡，但是不能选用硝酸钡，故答案是ac．
（3）当加入多种除杂试剂时，后面的试剂要为前面的操作去除残余，所以就要注意考虑先后的顺序．由于碳酸根离子和钡离子能够反应产生沉淀，也就是最后加入碳酸钠利于除去可能会过量的钡离子，所以碳酸钠应该放在最后．其余的试剂先后顺序没有明显的影响．故选bc．
（4）由于本操作目的是得到食盐晶体，而表中可以看出氯化钠的溶解度随温度变化不明显，因此分离氯化钠应该是蒸发溶剂，而不是降温．
（5）电解产物就变为了NaClO和H2，根据质量守恒定律，反应物应该是含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，根据原物质可以判定反应物应该是氯化钠和水．NaCl+H2O
通电
.
NaClO+H2↑．．
故答案为：（1）2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）ac； （3）bc； （4）蒸发结晶；（5）NaCl+H2O
通电
.
NaClO+H2↑．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．
考点点评： 学会灵活处理信息和问题，信息量不大时，可以选择从信息入手去慢慢按照顺序去做题，当信息量较大较杂时，不妨先看问题，根据问题去到信息中寻找对应的信息用于解题即可．