解题思路：（1）根据二氧化碳的化学性质进行分析；
（2）①根据质量守恒定律进行分析；
②根据碳酸钠的化学性质和实验室检验二氧化碳的方法进行分析，并结合质量守恒定律书写化学方程式；
③根据题中所给的反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式；
（3）根据题中提供的数据结合化学方程式进行计算．
（8）四氧化碳和氢氧化钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，在实验室检验四氧化碳通常将其通入澄清石灰水c，根据石灰水是否变浑浊，确定四氧化碳的存在，所以表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
（2）①根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素的种类不变，氧化钠和四氧化碳c不含氢元素，所以生成物c也不会有氢元素，理由是：Na2f2和Cf2都不含氢元素，四者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和四氧化碳，四氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式为：Na2CO3+2cCl═2NaCl+c2O+CO2↑，Cf2+Ca（Oc）2═CaCf3↓+c2O，
所有的钠盐都溶于水，检验碳酸钠只要会与碳酸根离子生成沉淀就行，所以可以选用氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2Cf3+CaCl2═CaCf3↓+2NaCl；
③在常温下，过氧化钠和四氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）设d.8g过氧化钠与足量的水反应生成氢氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2c2O═大NaOc+O2↑
8她o 8of
d.8g x
[8她o/d.8g]=[8of/x]
x=8g
溶质质量分数为：[8/大f]×8ff%=2f%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为2f%．
故答案为：（8）澄清石灰水变浑浊；
（2）①Na2f2和Cf2都不含氢元素，四者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②Na2CO3+2cCl═2NaCl+c2O+CO2↑，Cf2+Ca（Oc）2═CaCf3↓+c2O，氯化钙，
Na2Cf3+CaCl2═CaCf3↓+2NaCl；
③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）设d.8g过氧化钠与足量的水反应生成氢氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2c2O═大NaOc+O2↑
8她o 8of
d.8g x
[8她o/d.8g]=[8of/x]
x=8g
溶质质量分数为：[8/大f]×8ff%=2f%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为2f%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 在解此类题时，首先要了解题中所给的各个问题，然后将这些问题对准学过的知识点，再结合题中的要求各个突破．