顶楼的答案是错的!
分析如下：
混合气体2.24L,如果是标准状况下,其物质的量是0.1mol
完全燃烧应产生CO2和H2O,缓缓通过浓硫酸目的是使H2O被完全吸收,浓硫酸增重即水的质量=4.05g,物质的量为0.225mol,其所含H的物质的量为0.45mol；
其碱石灰质量增加了6.60克,即CO2的质量,可求其物质的量为=0.15mol,其所含C的物质的量为0.15mol
因此0.1mol混合气体含H的物质的量为0.45mol,含C的物质的量为0.45mol
可以确定混合气体分子式：C1.5H4.5（相当于两种分子的平均组成）
由于气态分子的碳原子个数小于等于4个,在这个范围里面找：
C少于1.5的只能是甲烷,因此CH4是一定存在的
另一个C数大于1.5小于4,氢数大于4.5的单烯烃,合理可能是C3H6或C4H8
由组成C1.5H4.5可知0.1mol混合气体质量为2.25g,溴水质量增加了1.05克即单烯烃质量为1.05g,所以甲烷的质量为1.2g,物质的是为0.075mol,
进一步可求单烯烃物质的量为0.025mol,结合其质量为1.05克,其相对分子质量可求得42,由此可确定C3H6
所以其组成应为甲烷和丙烯
体积分数与物质的量之比相对应,分别为甲烷为75%；C3H6为25%
说得比较啰嗦,希望你能仔细看明白!