解题思路：（1）要制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，根据沉淀的pH选择；
（2）依据流程分析判断，反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂；依据电子守恒计算；
（3）根据反应物和生成物判断离子方程式；Fe（OH）2+水解显酸性，据电荷守恒可写出该反应的离子方程式；
（4）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子；
B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生；
C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子；
D、在含有Fe3+的溶液中检验Fe2+，应选用酸性KMnO4溶液，因现象明显，酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色．
（1）由题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2（SO4）3混合溶液，根据表中数据可知，向混合溶液中加入少量NaHCO3，沉淀Al3+而不沉淀Fe2+，反应方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间；工艺中搅拌作用是加快反应速率，
故答案为：Al3+加快反应沉淀，加快反应速率；
（2）反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂；n（O2）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，则得到电子0.5mol×4=2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到2mol电子，NaNO2的物质的量为 2mol，
故答案为：氧化剂；2mol；
（3）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O=[Fe2（OH）4]2++2H+，
故答案为：2[Fe（OH）]2++2H2O=[Fe2（OH）4]2++2H+；
（4）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合；
B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合；
C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合；
D、酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合；
故选D．
点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；镁、铝的重要化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查制备原理的设计，题目难度中等，注意根据物质的性质和题给信息判断可能发生的反应，方程式的书写为解答该题的难点，也是易错点，注意体会书写方法．