BeF2和H2O都是三原子分子,为什么BeF2分

BeF2和H2O都是三原子分子,为什么BeF2分子构型为直线型,而H20为V型?是和杂化轨道理论有关么

1个回答

看分子构型最好用价电子对互斥理论.分子构型和价电子对数有关.价电子对＝成键电子对+孤对电子对.
Be外层两个电子,分别和两个F原子生成共价键,有两个成键电子对,没有孤对电子.一共2个价电子对,所以是直线结构.
O外层6个电子,有两个分别和H原子生成共价键,有2个成键电子对.另外还有4个电子,所以有2个孤对电子对,一共4个价电子对,是四面体结构.但如果只看成键电子的话,是V型结构.
如果用杂化轨道理论解释,Be是sp杂化,直线型；O是sp3杂化,V型.