解题思路：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此解答该题．
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故C正确；
D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．