解题思路：常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，A为非氧化还原反应，B中Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，则B可设计为原电池，B中Cu失去电子作负极，正极材料可选择碳棒，正极上铁离子得到电子，以此来解答．
（1）A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计成原电池；
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，则B能设计为原电池，
故答案为：不能；能；
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，则负极为铜，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极为碳棒，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；碳；2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：
本题考点： 设计原电池；原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握原电池原理与氧化还原反应的关系为解答的关键，注意（2）中正极材料答案不唯一，具有较好的开放性，综合考查学生解决问题的能力，题目难度不大．