已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶

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  • 解题思路:A.酸能抑制水的电离,再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度.

    B.任何溶液一定满足电荷守恒,根据电荷守恒进行判断;

    C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性,从而确定该选项是错误的;

    D、电离平衡常数只与温度有关,与其它任何条件都无关.

    A.a点是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,醋酸的电离远远大于水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即c(CH3COO-)约为10-3mol/L,故A正确;

    B.溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),故B错误;

    C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误;

    D、d点时溶液的温度没有变化,所以d点表示的溶液中

    c(CH3COO−)•c(H+)

    c(CH3COOH)=K,故D错误;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

    考点点评: 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较,题目难度中等,注意平衡常数K只与温度有关,与其它任何条件都无关,能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小.