Question

（2007•南京二模）由两种元素组成的化合物A存在如右图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．其中E为红棕色气体，

Answer 1

解题思路：E为红棕色气体判断为NO₂，F、H为金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，推断L为Fe（OH）₂，B与F反应时可生成C，也可生成G，证明金属F为Fe，B为硝酸，所以G为Fe（NO₃）₂，C为Fe（NO₃）₂，J为固态非金属单质和硝酸加热反应生成二氧化氮，判断D为CO₂，H为金属单质，所以判断H为Mg，I为MgO，E+H₂O=B+K分析可知是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，K为NO，A+B（HNO₃）=G（Fe（NO₃）₂）+D（CO₂）+E（NO₂），判断A中含有的元素为铁元素和碳元素；依据推断分析回答问题．

E为红棕色气体判断为NO₂，F、H为金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，推断L为Fe（OH）₂，B与F反应时可生成C，也可生成G，证明金属F为Fe，B为硝酸，所以G为Fe（NO₃）₂，C为Fe（NO₃）₂，J为固态非金属单质和硝酸加热反应生成二氧化氮，判断D为CO₂，H为金属单质，所以判断H为Mg，I为MgO，E+H₂O=B+K分析可知是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，K为NO，A+B（HNO₃）=G（Fe（NO₃）₂）+D（CO₂）+E（NO₂），判断A中含有的元素为铁元素和碳元素；

（1）分析判断G为Fe（NO₃）₂，K为NO，故答案为：硝酸铁；一氧化氮；

（2）已知A中两种元素为铁、碳，元素原子成最简整数比，且其中一种元素的质量分数为[1/15]为碳元素，另一种元素质量分数为[14/15]为铁元素，铁元素和碳元素物质的量之比=

14

15

56：

1

15

12=3：1，化学式为Fe₃C，故答案为：Fe₃C；

（3）D与H反应为二氧化碳和镁的反应，加热反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：CO₂+2Mg

点燃

.

2MgO+C，故答案为：CO₂+2Mg

点燃

.

2MgO+C；

（4）L与B的稀溶液反应是氢氧化亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，反应的离子方程式：3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，

故答案为：3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O；

（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成1mol L为Fe（OH）₂，依据铁元素守恒和反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺分析计算，需要A为Fe₃C物质的量为设为x，

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

2 3

3x 1mol

x=[2/9]mol=0.22mol，

故答案为：0.22mol．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了物质性质的转化关系和反应条件、反应现象、物质性质的分析判断，主要是硝酸、铁及其化合物性质的分析应用，特征反应的产物和反应现象是解题关键，题目难度中等．