解题思路：（1）根据装置图，辩认常见仪器，并写出仪器的名称；
（2）发生装置A可用于固体药品加热制取气体的反应，而装置B则为固体与液体反应的发生装置；收集装置F为向下排气法，G为向上排气法，H为排水法收集气体；在二氧化锰催化剂下，氯酸钾分解速度较快反应的生成物质及生成物的量均不变；
（3）制取二氧化碳需要利用块状固体大理石或石灰石和稀盐酸反应；二氧化碳密度大于空气且能溶于水；大理石和稀盐酸可发生复分解反应，放出气体二氧化碳；
（4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体二氧化碳；氢氧化钠溶液不具有吸水性且能与二氧化碳发生反应，不可用来干燥二氧化碳，而浓硫酸既能吸收水分而且不能与二氧化碳发生反应，可以使用浓硫酸对产生的气体进行干燥；
（5）浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的氯化氢气体可与石灰水反应，而使通入的二氧化碳不能产生碳酸钙沉淀；
（6）氢氧化钙微溶于水，因此，澄清石灰水所能吸收的二氧化碳量较少；氢氧化钠易溶于水，可以形成浓度较大的溶液，因此可以较多在吸收二氧化碳．
（1）仪器①为向装置内加入液体药品的长颈漏斗；仪器②为收集气体的集气瓶；
故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
（2）加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物可选择A装置；而收集氧气时因氧气密度大且不易溶于水，可选G、H装置进行收集；氯酸钾在二氧化锰催化下，分解速度加快，生成氯化钾和氧气；
故答案为：AG或AH；2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；
（3）固体石灰石或大理石与稀盐酸反应，可选用在装置B内进行；收集二氧化碳时，只能选取装置G向上排空气；碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；
故答案为：BG；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）装置E中的浓硫酸可吸收气体中的水分而起到干燥二氧化碳气体的作用；
故答案为：E；
（5）产生的二氧化碳中若混有较多量的挥发HCl气体，虽然通入石灰水，石灰水也不能变浑浊；
故答案为：盐酸浓度过大，挥发出氯化氢气体（或者装置可能漏气）（其他合理答案也可得分）；
（6）装置C中盛放的石灰水因其微溶于水，所以溶液中氢氧化钙含量较少，不能大量吸收二氧化碳；而D装置中的氢氧化钠易溶于水，溶液中含有大量的氢氧化钠可以吸收大量的二氧化碳气体；
故答案为：氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收（其他合理答案也可得分）．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）．
考点点评： 明确装置的作用，根据实验的需要正确地选择装置是解决本题的关键；氢氧化钙溶液用于检验气体为二氧化碳，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳．