（1）D ad
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）氯气 取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH 4 +
（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色
（5）CH 2=CH 2＋Br 2―→Br—CH 2—CH 2—Br
（6）SO 2＋2H 2S=3S↓＋2H 2O 吸收尾气
（1）制取NH 3，可用浓氨水的分解制备，然后再用碱石灰或生石灰干燥，但不能用CaCl 2，因为CaCl 2可结合NH 3生成CaCl 2·8NH 3。（2）制取干燥纯净的Cl 2，可用饱和食盐水除HCl，再用浓H 2SO 4干燥Cl 2。（3）应向烧瓶中先通Cl 2，再通NH 3，因为Cl 2有颜色，便于观察；一开始若通NH 3，由于弹簧夹3打开，容易形成喷泉。证明NH要注意“操作→现象→结论”，同时还要注意细节，如浓NaOH，加热，湿润等。（4）可利用Cl 2＋2NaBr=2NaCl＋Br 2，证明还原性Br －＞Cl －。（5）CH 2=CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br。（6）SO 2＋2H 2S=3S↓＋2H 2O；F可用来吸收剩余的SO 2或H 2S。