前期Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O
2mol硫酸对应的是2个电子
后期变成了稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1mol硫酸对应2个电子
足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应,经测定没有硫酸剩余,则此过程转移的电子数为什么大于14mol,而不是等于
2个回答
相关问题
-
物质的量计算.12.5ml 16mol/L的浓硫酸与足量锌反应,转移电子数等于0.2NA
-
12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA
-
将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完
-
将足量的锌投入到500ml,0.4mol/L的稀硫酸中,假设反应前后体积不变,求（1）生成溶液中
-
常温下足量锌与一定量的浓硫酸反应产生22.4l气体时转移电子是2NA为什么错误
-
为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
-
为探究足量锌与18.4mol•L -1 浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
-
为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
-
使一定量的锌与100ml、18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应,锌完全溶解
-
（1）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸①量取浓硫酸的体积为______mL，稀释浓硫酸的操作是：_