(2013•攀枝花三模)25℃时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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  • 解题思路:A.二者混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA,溶液呈碱性,说明酸根离子水解程度大于HA电离程度,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;

    B.pH相等的CH3COOH、Na2CO3、NaOH,强碱的物质的量浓度最小,酸根离子水解程度越大,则盐的浓度越小;

    C.混合液的pH等于7,则c(H+)=c(OH-),再根据电荷守恒判断;

    D.混合溶液中存在等物质的量浓度的 NaHCO3和 Na2CO3,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断.

    A.二者混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA,溶液呈碱性,说明酸根离子水解程度大于HA电离程度,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故A正确;

    B.pH相等的CH3COOH、Na2CO3、NaOH,强碱的物质的量浓度最小,酸根离子水解程度越大,则盐的浓度越小,水解程度:CO32->CH3COO-,所以浓度大小顺序是:CH3COOH溶液>Na2CO3溶液>NaOH 溶液,故B错误;

    C.混合液的pH等于7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故C错误;

    D.混合溶液中存在等物质的量浓度的 NaHCO3和 Na2CO3,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,物料守恒式为2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),所以得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CO32-),故D错误;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 离子浓度大小的比较.

    考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较,根据溶液中的溶质及其性质再结合守恒思想分析解答,注意B中酸的强弱与酸根离子水解程度关系,注意D中通过电荷守恒和物料守恒得到的式子,这些都是易错点.