常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L

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  • 解题思路:A.根据Ksp(CH3COOAg)=c(CH3COO-)×c(Ag+)计算;

    B.根据Ksp(AgCl)以及Ksp(Ag2CrO4),当离子的浓度幂之积大于溶度积时,生成沉淀;

    C.根据Ksp〔Mg(OH)2〕=c(Mg2+)×c2(OH-)计算;

    D.Ksp(AgCl)只受温度的影响.

    A.等体积混合浓度均为0.1mol•L-1,c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.01>2.3×10-3,一定产生CH3COOAg沉淀,故A正确;

    B.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中,c(Ag+)×c(Cl-)=10-6,c2(Ag+)×c(CrO42-)=10-9,AgCl先达到饱和,应先生成AgCl沉淀,故B错误;

    C.Ksp〔Mg(OH)2〕=c(Mg2+)×c2(OH-),c(OH-)≥

    1.2×10−11

    0.121=10-5mol•L-1,溶液的pH至少要控制在9以上,故C错误;

    D.Ksp(AgCl)只受温度的影响,与浓度无关,故D错误.

    故选A.

    点评:

    本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

    考点点评: 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡,侧重于计算,题目难度中等,注意把握计算公式的应用.