解题思路：（1）由足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）写出目标热化学反应方程式，然后用已知两个热化学方程式构造目标热化学反应式，根据盖斯定律计算焓变；
（2）①加入氧化剂的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O，产物是水不引入新的杂质；
②溶液II中除Cu2+外还含有H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O生成的Fe3+，用KSCN溶液检测其是否存在；
③加入的物质Y可调节，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质；
④碳酸钙与溶液Ⅱ中的氢离子反应生成二氧化碳气体，同时反应增大了溶液的PH值使得Fe3+形成沉淀．
（1）已知：①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
根据盖斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJ•mol-1
即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ•mol-1
故答案为：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ•mol-1．
（2）①加入氧化剂的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，由于产物是水，不引入新的杂质，因此氧化剂选择过氧化氢，
故答案为：H2O2好，不引入杂质离子；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②溶液II中除Cu2+外还含有H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O生成的Fe3+，取试管少量溶液Ⅱ，滴加KSCN溶液，溶液若变红色，证明溶液Ⅱ含有Fe3+，若溶液不变红色，则证明不含Fe3+，
故答案为：Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+．若溶液不变红色，则证明不含Fe3+；
③加入的物质Y可调节，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用Cu（OH）2、CuCO3、CuO、Cu2（OH）2CO3等，若用CaO、NaOH均引入新的杂质离子，
故答案为：ef；
④碳酸钙与溶液Ⅱ中的氢离子反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡，同时反应增大了溶液的pH值使得Fe3+形成红褐色的氢氧化铁沉淀，
故答案为：碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题综合性强，涉及利用盖斯定律计算反应热和物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，物质性质的理解和掌握是解题关键，题目难度中等．