A、某温度下,纯水的PH=6,水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同,所以呈中性,故A正确;
B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,依据该温度下的离子积[H +][OH -]=10 -12,得到溶液的浓度c(HCl)=0.01mol•L -1,故B正确;
C、该温度下的离子积[H +][OH -]=10 -12,该溶液中水电离产生的c(H +)=
1 0 -12
1 0 -2 =10 -10mol•L -1,故C正确;
D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,C(OH -)=
1 0 -12
1 0 -12 =1mol/L;盐酸溶液中C(H +)=10 -2mol/L,等体积混合反应后,氢氧根离子过量,溶液呈碱性,不是恰好完全反应,故D错误;
故选D.