当然有关,它们键能依次降低 热稳定性减弱
NaF NaCl NaBr NaI 它们的熔点依次降低与它们的离子键强弱有关
离子键强弱又和离子所带电荷数和离子半径有关
F- Cl- Br- I- 离子半径依次增大 离子键越来越弱 熔沸点降低
HF HCl HBr HI 它们的热稳定性逐渐减弱与键能大小有关吗
1个回答
相关问题
-
为什么HF HCl HBr HI的稳定性逐渐减弱?
-
HF HCL HBr HI为什么热稳定性依次减弱?
-
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性怎么排序
-
稳定性:HF>HCl>HBr>HI
-
HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性是逐渐怎样的?这种题怎样做?
-
关于卤族元素递变性HF、HCL、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强【后面这句是我自己推断的,根据是：原子半径递
-
化学热稳定性已知,热稳定性：HF>HCL>HBr>HI,问这可以说明,F,CL,Br,I,非金属型强弱吗?
-
HF HCl HBr HI 稳定性大小?为什么,因为加热生成的气态氢化物从HF到HI越来越弱?
-
下列变化规律的叙述中，正确的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 B．F 2 、C1 2 、Br
-
键的极性与稳定性有啥关系?一般来说,不是键的极性越大键越易断裂吗?那么为什么HF,HCL,HBr,HI,稳定性依次降低呢