Question

将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸 中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体

Answer 1

解题思路：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，则有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×[x/2]+40y=3.6，据此计算x、y的值；

金属完全溶解，与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe²⁺时，金属提供的电子最少，生成NO最少；当生成Fe³⁺时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nV_m计算NO的体积，据此选择．

最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，则有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×[x/2]+40y=3.6，联立方程，解得x=y=0.03mol，

金属完全溶解，与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：

当生成Fe²⁺时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n（NO）=[0.03mol×2+0.03mol×2/5−2]=0.04mol，所以NO体积最小为：0.04mol×22.4 L/mol=0.896L；

当生成Fe³⁺时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n（NO）=[0.03mol×3+0.03mol×2/5−2]=0.05mol，所以NO体积最大为：0.05mol×22.4 L/mol=1.12L；

因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，

故选：A．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，铁与稀硝酸反应由于量不同生成物不同，根据金属提供电子的多少利用极限法确定NO的最大值与最小值是解题的关键．