解题思路：A、根据反应的原理可以知道，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，可以据此来答题．
B、反应所需时间最短的那么它的反应速率就越快．
C、反应所需时间越短，反应速率越快，活动性越强．
D、由于不知道它们反应后形成化合物时的化合价，所以难以区分它们的相对原子质量．
A、根据反应的原理可以知道，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，从图表中可以看出生成氢气质量从多到少的顺序为：X、Y、Z故消耗盐酸的质量由多到少的顺序为：X＞Y＞Z，故A错．
B、从图象中可以看出，Y反应所需时间最短，其反应速率最快，Z所需时间最长，反应最慢，故B错．
C、从图象中可以看出：Y反应所需时间最短，其反应速率最快，故其活动性最强，Z所需时间最长，反应最慢，故Z的活动性最弱，故C对．
D、我们知道在化合价相同的条件下，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少，但是本题中没有化合价，故难以确定其相对原子质量的大小，故D错．
故选C
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 熟练掌握金属与酸反应的各个原理，并能熟练的运用，知道等质量的化合价为+2的金属，与足量的酸反应时，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少这个规律．