解题思路：（1）、根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；根据核外电子排布规律书写基态Fe原子的核外电子排布式；
（2）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3．若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的
，若都为单键，则该氮原子为sp3杂化；
（3）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
（4）根据氮氢键和生成气体、π键之间的关系式计算；
（5）根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，注意该微粒是离子；根据O22+的电子式
，算出1mol O22+中含有的π键数目；
（6）利用均摊法计算γ晶体晶胞中所含有的铁原子数；先判断δ、α两种晶胞中铁原子的配位数，再计算其比值
（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，
基态Fe原子的核外价电子排布式为：[Ar]3d64S2，
故答案是：H；[Ar]3d64S2；
（2）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3．若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的
，若都为单键，则该氮原子为sp3杂化，如NH4+，
故答案为：sp2、sp3；
；
（3）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，
故答案为：＞；
（4）若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成氮气1.5mol，形成的π键有1.5mol×2=3mol，
故答案为：3；
（5）根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，且CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：
，
根据等电子体原理可知，O22+的电子式
，在1mol三键含有2mol的π键和1mol的δ键，故1mol O22+中，含有2NA个π键，
故答案是：
；2NA；
（6）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×[1/8]+6×[1/2]=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，
故答案为：4； 4：3．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及电负性、电子排布图、配位键、杂化方式等问题，题目数量，本题难度较大．