Question

现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol•L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a&

Answer 1

解题思路：CuO和Fe₂O₃的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒可知：n_混合物（O）=n（SO₄^2-），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量H₂还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

CuO和Fe₂O₃的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中n_混合物（O）=n（SO₄^2-）=0.05 L×2 mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，

用足量H₂还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag-1.6g=（a-1.6）g，

故选B．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硫酸根物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．