解题思路：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余；
（2）3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4；
（3）根据5g矿石完全反应能得到1.76g二氧化碳，推出要产生4.4g二氧化碳需要矿石的质量是12.5g，找出曲线的拐弯点，起点是零点，再画出曲线即可；
（4）根据矿石中碳酸钙完全反应的那次产生二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以矿石的质量即可．
（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；故填：3、4；
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4；故填：4.4；
（3）由以上分析可知50g盐酸完全反应只能产生4.4g二氧化碳，所以产生二氧化碳的最大值为4.4g，由图可知5g样品完全反应产生1.76g 二氧化碳，则设要产生4.4g二氧化碳需要样品的质量为K则：[5g/1.76g＝
K
4.4g]，解得K=12.5g，所以曲线的起点为0，拐点（12.5，4.4）再结合图表中给的数据即可画出曲线；故填：
；
（4）设5克石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x1.76g
[100/x＝
44
1.76g]
x=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数[4g/5g]×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 通过回答本题知道了通过图表数据分析哪次完全反应，哪次有剩余的方法，并进一步巩固了计算题的解题步骤，解答本题的关键是分析出第三次盐酸已经被反应完了，再进一步进行推证即可．