Question

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

Answer 1

解题思路：A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；

B、2SO₃（g）比2molSO₃（s）所含能量高，所以，生成2molSO₃（s）放出的热量更多；

C、平衡常数是只与温度有关的物理量；

D、用极端假设法，假设起始时SO₃的物质的量都为0，则三容器中起始物质的物质的量完全相同，依次分析．

A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A错误；

B、在上述条件下反应生成2molSO₃（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，故B正确；

C、温度相同，平衡常数相同，故C错误；

D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故D错误．

故选B．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．