解题思路：常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；
如果加入等浓度的氢氧化钠溶液，根据酸碱中和反应实质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积，然后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比．
设每份盐酸的体积为VL，将pH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，加入水稀释后溶液的pH=2，稀释后溶液体积为10V，需要加入水的体积为9VL；
设加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2，则：
0.1mol/L×(V−x)L
(V+x)L=0.01mol/L，解得：x=[9/11]V，
则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9VL：[9/11]V=11，
故选C．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了溶液pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确物质的量浓度的概念及相关计算方法．