Question

常温下,ph均为3的醋酸和硫酸溶液各V L.下列说法正确的是

Answer 1

对于酸,pH=3即酸电离生成的c(H+)=0.001mol/L

所以c(OH-)=10^-14/0.001=10^-11mol/L

而OH-全是由水电离生成的,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-11mol/L

A是对的

B错,醋酸是弱酸,pH=3的醋酸物质的量浓度大于0.001mol/L（只是H+物质的量浓度=0.001mol/L）,所以醋酸反应生成的氢气更多.

C错,醋酸是弱酸,电离的部分很少,所以c（CH3COO-)小于c（SO4^2-）

D错,醋酸是弱酸,稀释100倍后pH变化小于2.硫酸是强酸,稀释100倍后pH变化=2

选 A