)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这样不会得出氢离子浓度比亚硫酸的浓度高的错误结论了.
2)D.HCl AB中电离是完全的,存在离子水解平衡,C是有机物乙醇,它存在一个极其微弱的电离：C2H5OH=C2H5O-+H+,这个平衡的电离常数K=[C2H5O-][H+]=10负25次方.
3)C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S2-],而且一般说来,这种情况下电离大于水解 ,这样直接增大了[S2-].另外感觉A是可以的,可以用一般的平衡移动解释.所以选AC
4)pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠,醋酸是弱酸,已电离出的[H+]=10^-2,还有大量没有电离的醋酸分子,氢氧化钠是强碱,已电离的也就是全部的[OH-]=10^-2,混合后已电离的H+和OH-完全反应,这时醋酸电离平衡右移,溶液是酸性,在反应中生成的Na+=CH3COO-．加上新电离的那部分,排列为：
CH3COO->Na+>H+>OH-
5）pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,氯化氢电离产生的[H+]=10^-8mol/l,溶液中总的氢离子浓度是x,则水电离的H+=x-10^-8,氢氧根也是这些.所以有：x(x-10^-8)=10^-14,解这个方程,求出X,取负对数就是PH了.我的结果是x={10^-8+gen(10^-16+4*10^-14)}/2.
6）对水的电离的程度.
NaAc＞CuCl2＞硫酸＝NaOH
7）C.N2O
8）D.0.25mol/L
好累啊,做的应该都对,我把楼上几个错误该了.