解题思路:(1)根据n=[V/Vm]=[N/NA]=[m/M]计算CH4、HCl、H2S的物质的量,由N=nNA可知,物质的量越大,含有分子数目越多,结合每个分子含有原子数目计算各物质含有原子物质的量,进而比较原子数目多少,根据V=nVm计算HCl、H2S、NH3体积,进而比较体积大小;
(2)根据n=[m/M]计算Al3+的物质的量,利用n(Al3+):n(SO42-)=2:3计算100mL溶液中n(SO42-),进而根据c=[n/V]计算SO42-物质的量浓度.
(1)标准状况下,①6.72LCH4的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,含有原子为0.3mol×5=1.5mol;
②3.01×1023个HCl的物质的量为
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol,含有原子为0.5mol×2=1mol,体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
③13.6gH2S的物质的量为[13.6g/34g/mol]=0.4mol,含有原子为0.4mol×3=1.2mol,体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L;
④0.2molNH3含有原子为0.2mol×4=0.8mol,体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故所含分子数最多的是②,含有原子数最多的是①,体积最小的是④;
故答案为:②;①;④.
(2)0.27gAl3+的物质的量=[0.27g/27g/mol]=0.01mol,n(Al3+):n(SO42-)=2:3,则n(SO42-)=0.015mol,SO42-的物质的量浓度故c[Al2(SO4)3]=[0.015mol/0.1L]=0.15mol/L;
故答案为:0.15.
点评:
本题考点: 物质分子中的原子个数计算;物质的量浓度的相关计算.
考点点评: 本题考查物质的量的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.