Question

氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一．

Answer 1

解题思路：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下，反应生成氯化镁、氯气与水，据此书写离子方程式；

（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价以及物质的量来确定电子转移的数目；

（3）铁在氯气中的燃烧生成氯化铁，根据产物和现象来回答，铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者之间发生氧化还原反应．

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下，反应生成氯化镁、氯气与水，离子反应方程式为：MnO₂+3H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+3H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

（2）在该氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，即生成氯气3mol，转移的电子是5mol，若用该反应制取标准状况下1.333L即z.z6mol氯气，反应过程中转移电子的物质的量为z.1mol，故答案为：z.1mol；

（3）铁在氯气中的燃烧生成氯化铁，燃烧会产生红棕色的烟，铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸根离子，2上e³⁺+SO₃^2-+H₂O=2上e²⁺+SO₃^2-+2H⁺，硫酸根离子遇到钡离子生成白色沉淀硫酸钡，SO₃^2-+B九²⁺=B九SO₃↓，

故答案为：产生红棕色的烟；2上e³⁺+SO₃^2-+H₂O=2上e²⁺+SO₃^2-+2H⁺；SO₃^2-+B九²⁺=B九SO₃↓．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；氯气的化学性质．

考点点评： 本题涉及氯气的实验室制备，氧化还原反应中基本概念以及反应的规律知识，注意知识的迁移和应用，难度不大．