解题思路：实验Ⅰ：根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，根据自制脱氧剂的成分的性质分析溶液丙中含有的溶质；
实验Ⅱ：
（1）根据物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下与碳反应生成了铁；能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液应是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁．由此再判断反应类型；
（2）根据方程式的书写方法，写出反应的方程式；
（3）根据溶液的颜色不同区别溶液C、D．
实验Ⅰ：不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤，所以操作a是过滤；由自制脱氧剂的成分可知，硫酸与铁反应生成了硫酸亚铁．所以，溶液丙中含有的溶质是硫酸亚铁、剩余的硫酸，和原混合物中的氯化钠；
实验Ⅱ：
（1）由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下与碳反应生成了铁；能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液应是硫酸铜溶液，所以，有色溶液C是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）向溶液C中加入Ba（NO3）2溶液反应的反应物是硫酸铜和硝酸钡，生成物是硫酸钡和硝酸铜，用观察法配平，硫酸钡后面标上沉淀符号，所以反应的方程式是：CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2；
③由上述分析可知，溶液C、D分别是硫酸铜和硫酸亚铁，由于颜色的不同．区别溶液C与溶液D物质的方法是观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液；
故答为：实验Ⅰ：过滤；FeSO4、NaCl、H2SO4；实验Ⅱ：（1）置换（2）CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2；（3）观察溶液颜色，蓝色为CuSO4溶液，浅绿色为FeSO4溶液．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查实验探究方面的知识，解答时要依据物质的性质分析反应流程图，明确具体的物质性质来解决相关问题．