解题思路：（1）实验是制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，依据氨气和氯化钙反应生成络合物分析不能用氯化钙代替碱石灰；
（2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2催化剂 △
4NO+6H2O，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体；
（3）若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；NH3中N元素的化合价为-3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水．
（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
△
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CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气和氯化钙反应生成络合物，所以不能用氯化钙代替碱石灰；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
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CaCl2+2NH3↑+2H2O，不能；
（2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
催化剂
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△4NO+6H2O，通过无水CaCl2后，未反应完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体，方程式为：2NO+O2═2NO2．
故答案为：红棕色，4NH3+5O2
催化剂
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△4NO+6H2O；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2
点燃
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2N2+6H2O（O2置换N2）．
故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O2
点燃
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2N2+6H2O．
点评：
本题考点： 氨的制取和性质．
考点点评： 本题为信息给予题，考查氨气的有关性质，做题时注意题中“氨气可在纯氧中安静燃烧…”这一重要信心，结合氨气的性质解答问题，题目难度中等．