Question

如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的

Answer 1

解题思路：（1）根据常用化学仪器的名称、用途，进行分析解答即可；

（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；

（3）发生装置制取的氯气中含有水蒸气，通入加热的E之前应进行干燥；

（4）氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成三氯化铁；

（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收；

（6）氯气具有强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN呈现血红色；

（7）依据化学方程式电子守恒计算电子转移．

（1）仪器B的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

（2）MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

（3）D中盛放浓硫酸，用来除去从氯气中的水蒸气；

故答案为：干燥氯气；

（4）铁在氯气中点燃生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂

点燃

.

2FeCl₃；

故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃

.

2FeCl₃；

（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

（6）氯气氯气具有强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺，三价铁离子与KSCN呈现血红色；

故答案为：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺；

（7）氯气与石灰乳发生反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素化合价从0价变化为-1价和+1价，消耗2mol氯气转移电子2mol，若通入224mL（标准状况下）Cl₂，物质的量为0.01mol，完全反应转移电子0.01mol，

故答案为：0.01mol．

点评：

本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题以氯气的制备为载体，考查了氯气的性质、离子方程式的书写、氧化还原反应的计算，题目综合性强，难度不大，依据所学知识不难解答．