解题思路：A．升高温度，促进水的电离，水电离的c（H+）、c（OH-）增大；
B．根据可逆反应的正反应是吸热反应还是放热反应，判断平衡移动方向，据此解答；
C．醋酸根水解，溶液呈碱性，醋酸根水解是吸热过程，升高温度促进醋酸根的水解；
D．温度越高气体的溶解度越小．
A．升高温度，促进水的电离，水电离的c（H+）、c（OH-）增大，故水的离子积常数KW增大，故A正确；
B．若可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数K增大，若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数K减小，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液呈碱性，醋酸根水解是吸热过程，升高温度促进醋酸根的水解，溶液碱性增强，PH值增大，故C正确；
D．温度越高氨气在水中的溶解度越小，故D错误；
故选：AC．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查温度对水的离子积、化学平衡常数、盐类水解以及物质溶解度的影响，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．