解题思路：A、B、设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=[1000ρw/M]公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；
稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；
C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；
设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=[1000ρw/M]计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．
A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：ω1=
98c1
1000ρ1，ω2=
98c2
1000ρ2，所以
w1
w2=
c1ρ2
c2ρ1=
2ρ2
ρ1，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；
B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω1＜2ω2，故B错误；
C、稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=
1000ρ1ω1
98，c2=
1000ρ2ω2
98，所以
c1
c2=
ρ1ω1
ρ2ω2=
2ρ1
ρ2，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C错误；
D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c1＞2c2，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．