解题思路：已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为氢元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，D为氧元素，E为硫元素，故C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位，F为Fe元素，
（1）根据核外电子排布规律书写Fe元素价层电子排布式；
（2）B2A2为C2H2，分子中H原子不满足8电子结构，含有2个C-H键、1个C≡C三键，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键．C-H为极性键，C≡C三键是非极性键，为对称结构，属于非极性分子．分子中C原子采取sp杂化，故C-H键为s-spσ键．
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则为CO2与N2O，CO2是直线型；
（4）N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低；
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，X为H2O，Y为H2O2，Y中含有O-H键与O-O键；
A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相，则M为NH3，N为N2H4；
（6）E的氢化物为H2S，S原子成2个S-H键，含有2对孤电子对，价层电子对为4；
（7）晶胞的体积V=r3（r为棱长），计算晶胞中含有Fe原子数目，Vρ=N
56
N
A
（N代表晶胞中Fe原子数目），据此计算密度之比；
面心立方晶胞中，以顶点的Fe分析，与之最近的Fe原子位于面心上，每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中以体心的Fe分析，与之最近的Fe原子处于顶点上，每个Fe原子周围有8个Fe原子，据此解答．
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为氢元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，D为氧元素，E为硫元素，故C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位，F为Fe元素，
（1）Fe元素是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；
（2）B2A2为C2H2，
A、分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；
B、含有2个C-H键、1个C≡C三键，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键之比为3：2，故B错误；
C、C-H为极性键，C≡C三键是非极性键，为对称结构，属于非极性分子，故C正确；
D、分子中C原子采取sp杂化，故C-H键为s-spσ键，故D正确；
故答案为：CD；
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则为CO2与N2O，CO2是直线型，
故答案为：直线型；
（4）N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定，失去第一的电子需要的能量比C、O多，
故答案为：N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定；
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，X为H2O，Y为H2O2，Y中含有O-H键，是极性键，含有O-O键为非极性键，
A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相，则M为NH3，电子式为
，N为N2H4，结构式为
，
故答案为：极性键、非极性键；
；
；
（6）E的氢化物为H2S，S原子成2个S-H键，含有2对孤电子对，价层电子对为4，价层电子对互斥理论模型为四面体型，S原子的杂化方式为SP3杂化，故答案为：四面体型，SP3；
（7）面心立方晶胞边长为acm，体积V=a3，含有Fe原子数目为8×[1/8]+6×[1/2]=4，故a3ρ（面心）=4×[56
NA，
体心立方晶胞边长为bcm，体积V=b3，含有Fe原子数目为8×
1/8]+1=2，故b3ρ（体心）=2×
56
NA，故ρ（面心）：ρ（体心）=2b3：a3．
面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，故Fe原子配位数之比为12：8=3：2，
故答案为：2b3：a3；3：2．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题目综合性较大，涉及核外电子排布规律、化学键、分子极性与空间结构、电离能、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、电子式、晶胞计算，是对物质结构的综合考查，难度中等，需要对知识全面掌握理解．