楼主这个你应该懂,浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变 ,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.
硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反应,足以说明其氧化性强.
⑴与金属的反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
金属与反应规律：
⑴不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化性,能氧化除Au、Pt以外的几乎所有金属.
⑵HNO3与金属反应时,主要不生成氢气,对于氢后金属,浓HNO3的还原产物是NO2,稀是NO.
在上述反应中,浓HNO3与Cu反应,N元素只得到1个电子,而稀硝酸与反应时N元素得3个电子,那么能否说得到较多电子的稀HNO3氧化性比得到1个电子的浓HNO3氧化性强呢?
不能这样认为,因为氧化性,还原性的强弱与得失电子的数目无点.而跟得失电子的难易有关.