碳的最外层为S2P2结构,与周围四个碳原子以共价键形成面心立方结构,共价键键能极大,且键长较短,形成非常稳定的晶体结构.这是纯粹的碳单质,也就是金刚石稳定的原因.
碳的另一种同素异形体石墨按化学稳定性其实还高于金刚石,组成石墨的碳原子的键长甚至短于金刚石,但石墨的层状结构,层与层之间不太稳定.
碳还有第三种同素异形体,富勒烯,它的性质了解不多,目前认为和金刚石有些类似.
碳在常温下,化学性质稳定,你能否从碳原子的原子结构上解释一下
碳的最外层为S2P2结构,与周围四个碳原子以共价键形成面心立方结构,共价键键能极大,且键长较短,形成非常稳定的晶体结构.这是纯粹的碳单质,也就是金刚石稳定的原因.
碳的另一种同素异形体石墨按化学稳定性其实还高于金刚石,组成石墨的碳原子的键长甚至短于金刚石,但石墨的层状结构,层与层之间不太稳定.
碳还有第三种同素异形体,富勒烯,它的性质了解不多,目前认为和金刚石有些类似.