Question

一道化学热量计算题管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2

Answer 1

首先,天然气的主要成分是甲烷.设燃气的体积为V,则：管道煤气（因甲烷是少量的而忽略）中H2和CO的总的物质的量为V/22.4mol (标准状况下)

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H=-1/2(571.6)kJ／mol =-285.8kJ／mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； △H=-1/2(566)kJ／mol= -283kJ／mol

因为此题要求估算,且等物质的量的H2和CO产生热值相近,所以所获得的热值可近似为：V/22.4*1/2（285.8+283）=V/22.4*284.4

改为天然气候,甲烷的总物质的量为V/22.4mol,则产生的热量为：

V/22.4*890.3

故后者比前者为：(V/22.4*890.3)/(V/22.4*284.4)=3.1

在这里,热值和热量是同个意思.因为燃气体积不确定,所以具体的值是求不出来的.