Question

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验，取10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余

Answer 1

解题思路：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

（1）由质量守恒定律可知：产生的H₂的质量为10g+50g-59.9g=0.1g；

（2）设锌的质量为x

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65 2

x 0.1g

[65/x＝

2

0.1g]

解得x=3.25g

[10g−3.25g/10g]×100%=67.5%

故答案为：（1）0.1g；（2）黄铜中铜的质量分数67.5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．