解题思路：除杂质的原则为：①能把杂质除掉，②原物质的质量不能减少，可以增加．③不能混入新的杂质．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，实质是除氢离子，并且加入的物质是过量的，说明过量的物质是容易和氯化钙溶液分离的，故应该为固体．
A、碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙，并且过量的碳酸钙不溶于水，可以用过滤的方法从氯化钙溶液中分离出来，故此项正确．
B、氢氧化钙也能和盐酸反应生成氯化钙，但过量的氢氧化钙会与氯化钙溶液混合，带入新的杂质，故此项错误．
C、氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙，但过量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会带入新的杂质，故此项错误．
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故不能除去氢离子，此项错误．
故选A
点评：
本题考点： 酸的化学性质；物质除杂或净化的探究．
考点点评： 学会除杂质的方法，选择适当的物质来除杂质，并能够分析物质的量不同时生成物的成分．