解题思路：（1）Mn是25号元素，原子核外有25个电子，锰原子失去2个电子变成Mn2+，根据构造原理写出Mn2+在基态时核外电子排布式；
（2）利用均摊法计算；
（3）正负电荷中心重合的分子为非极性分子；
（4）同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有空轨道和含有孤电子对的原子间形成配位键；
（5）①A．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
B．非金属性越强的元素其电负性越大；
C．根据构成微粒确定其晶体类型；
D．结晶水不稳定，温度高时易失去；
②根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价，再利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比．
（1）Mn是25号元素，原子核外有25个电子，锰原子失去2个电子变成Mn2+，根据构造原理知Mn2+在基态时核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；（2）该晶胞中硫离子数目=8×18+6×12＝4，故答案为：4；（3）正负电...
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶体类型的判断、晶胞的计算等知识点，这些都是高考热点，应注重基础知识的积累和掌握，难度中等．