解题思路：（1）根据结构示意图中核内质子数与核外电子数的关系分析属于原子还是离子，当质子数＞核外电子数，为阳离子．
（2）根据原子结构示意图的意义、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致分析．
（3）根据不同种原子的本质区别分析．
（1）在a中，由于质子数=12＞核外电子数10，为阳离子．
（2）由C的原子的结构示意图可知，原子序数=核内质子数=核外电子数=2+8+8+2=20；该原子核外有4个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，该元素在化合物中常见的化合价为+2．
（3）a、b、c属于不同种元素的原子，原因是质子数不同．
故答为：（1）a；（2）20，4，+2；（3）B．
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．
考点点评： 本题难度不大，掌握原子结构示意图及其意义、不同种原子的本质区别等是正确解题的关键．