Question

（2014•黄山一模）某研究性学习小组做实验做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体大

Answer 1

解题思路：（1）根据“气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色”及质量守恒确定确定该气体的名称；

（2）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）₂或MgCO₃或Mg（OH）₂，MgCO₃；

（4）根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量，据此计算出白色不溶物的化学式；

（5）根据分析、计算可知，镁与碳酸氢钠溶液反应生成2Mg（OH）₂•3MgCO₃、碳酸钠和氢气，据此写出反应的化学方程式；

（6）依据碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子电离和水的电离平衡，镁和氢离子反应促进电离平衡正向进行，镁离子和氢氧根离子和碳酸根离子形成沉淀分析．

（1）将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色，说明气体具有可燃性，再根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可分析出该气体为氢气，

故答案为：氢气；

（2）根据质量守恒和物质的溶解性可知，白色不溶物可能是Mg（OH）₂或MgCO₃或Mg（OH）₂与MgCO₃的混合物，则：猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）₂；猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃；猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）₂•xMgCO₃]；

根据碳酸盐的性质，若有气泡产生，则含有MgCO₃，所以检验是否含有MgCO₃的方法为：取少许实验①固体，加足量稀盐酸，若有气泡产生，则含有MgCO₃，反之，则无，

故答案为：Mg（OH）₂；取少许实验①固体，加足量稀盐酸，若有气泡产生，则含有MgCO₃，反之，则无；

（4）B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为2.64g，设碳酸镁的质量为x，则：

MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑

8444

x2.64g

x=[2.64g×84/44]=5.04g，

所以氢氧化镁的质量为：7.36g-5.04g=2.32g，

氢氧化镁与碳酸镁的物质的量之比为：[2.32g/58g/mol]：[5.04g/84g/mol]=0.4mol：0.6mol=2：3，

则白色不溶物的化学式为：2Mg（OH）₂•3MgCO₃或Mg₅（OH）₄（CO₃）₃，

故答案为：2Mg（OH）₂•3MgCO₃或Mg₅（OH）₄（CO₃）₃；

（5）根据以上分析可知，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2Mg（OH）₂•3MgCO₃沉淀、Na₂CO₃和H₂，反应的化学方程式为：5Mg+6NaHCO₃+4H₂O=2Mg（OH）₂•3MgCO₃↓+3Na₂CO₃+5H₂↑，

故答案为：5Mg+6NaHCO₃+4H₂O=2Mg（OH）₂•3MgCO₃↓+3Na₂CO₃+5H₂↑；

（6）NaHCO₃溶液中存在平衡，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-、H₂O⇌H⁺+OH^-，Mg和H⁺反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）₂•2MgCO₃，则H⁺、OH^-、CO₃^2-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，

故答案为：Mg和H⁺反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物2Mg（OH）₂•3MgCO₃，则H⁺、OH^-、CO₃^2-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，实验Mg和饱和碳酸氢钠溶液产生大量气体和白色不溶物．

点评：

本题考点： 探究化学反应机理．

考点点评： 本题考查了探究物质组成、测量物质的含量的方法，题目难度较大，试题涉及的内容较多、综合性较强，注意掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．