解题思路：（1）根据搅拌可以加快水对固体的冲刷进行分析；
（2）根据银离子会与氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀进行分析；
（3）根据过滤的操作步骤进行分析；
（4）根据检验冲洗后的液体分析是否洗净进行分析；
（5）根据生成的沉淀计算出氯化钠的质量，然后计算氯化钠的质量分数．
（1）玻璃棒搅拌加速了水的流动，加快了水对对固体的冲刷，故答案为：加速溶解；
（2）银离子和氯离子会生成难溶于酸的氯化银沉淀，为后面的检验排除干扰，故答案为：将Cl-全部转化为沉淀，同时排除其它杂质离子的干扰；
（3）过滤时需要有盛放液体的烧杯，需要进行过滤的漏斗，需要引流的玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）通过检验反应后的液体，判断是否洗净，故答案为：向最后冲洗的液体中滴加稀盐酸，观察，若无沉淀出现，表示沉淀已经洗净；反之，则没有；
（5）设生成2.4克的沉淀需要氯化钠为x，
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 2.4
[58.5/X]=[143.5/2.4]
X=0.98克，
所以氯化钠的质量分数为：[0.98/5]×100%=19.6%
故答案为：19.6%；符合．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；酸、碱、盐的鉴别．
考点点评： 在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的知识和学过的知识进行分析解答．