NaAc 和HAc 是一对共轭酸碱.他们同时存在的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液的PH计算公式S是：
pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*[HAc]/[NaAc]
查表：pKa(HAc)=4.75；以及 n醋酸钠/n醋酸=1.0
所以：该溶液pH=4.75（酸性）
NaAc和HAc的混合溶液是一个存在“同离子效应”的体系,因此使弱电解质(HAc)的电离度比在纯水中更低,也即是电离出的氢离子更少.例如在1升的这种溶液中,假设NaAc 和HAc 都是1mol,氢离子的浓度只有1.8×10的负5次方