将13g的锌放入200ml浓度为2.5mol/L的稀硝酸,两者恰好完全反应,若硝酸被还原的产物全部为氧化二氮,反应结束后
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  • (1)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O

    (2)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O

    4 10 1

    13/65mol x y

    4/0.2mol=10/X 4/0.2mol=1/y

    解得:x=0.5mol y=0.05mol

    反应中被还原的硝酸的物质的量=0.5mol x 1/5=0.1mol

    生成产物的物质的量=0.05mol

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