你要明白西格玛键是头碰头的形式,而派键是肩并肩的形式存在,SP2杂化后的结构是共面得交叉120度的3个杂化轨道,然后各剩下一个P轨道,要头碰头的话,只能是一个,如果有两个,显然另一个重合的轨道间是有夹角的,这不稳定,...
两个sp2杂化的C原子为什么不能两个p轨道成西格马键,三个杂化轨道成派键呢?
1个回答
相关问题
-
sp2杂化轨道最多能行成几个π键?
-
碳正离子有三个sp2杂化轨道与其他原子形成西格马键,还有一个空的p轨道,这样我们可不可以认为碳原子有
-
1氧原子用SP3杂化轨道形成两个σ键2氧原子形成一个π键3硼原子用sp3杂化轨道形成4个σ键4硫原子形成6σ键
-
CO2中碳sp杂化,剩两个p轨道,两个氧原子各剩一个p轨道,为何离域π键是π34?
-
二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不
-
网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,
-
等性杂化后每个杂化轨道是否都是一个电子?若有两个,怎么跟其他原子成键?
-
根据杂化理论回答下列问题。 (1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
-
在碳碳双键中,为什么剩下的P轨道垂直与SP2杂化轨道
-
关于原子轨道杂化原子轨道杂化后的总能量(键能)是否发生变化?例如苯的大兀键的键能是否等于6个兀键键能的总和?能否简要说下