中和热的数值是57.3kJ/mol.下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是(  )

2个回答

  • 解题思路:根据中和热的概念来判断:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.

    定义要点:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.

    2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)中和热均为57.3 kJ•mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ•mol-1

    3.以生成1 mol水为基准.

    根据中和热的定义可知:在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放热57.3KJ的热量.

    A、稀HCl溶液与稀NaOH溶液的体积不知,故两者的物质的量不知,则生成水的物质的量不知,故反应放出的热量的多少不知,故A错误;

    B、稀H2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液的体积不知,故两者的物质的量不知,则生成水的物质的量不知,故反应放出的热量的多少不知,故B错误;

    C、1L 1mol/L的稀HCl溶液中HCl的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol,而2L 1mol/L的稀NaOH溶液中NaOH的物质的量n=CV=2L×1mol/L=2mol,故两者反应NaOH过量,反应生成1mol水,故放出的热量为57.3KJ,故C正确;

    D、1L 1mol/L的稀H2SO4溶液的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol,1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol,两者恰好反应生成2mol水,故放出的热量应为114.6KJ,故D错误.

    故选C.

    点评:

    本题考点: 中和热.

    考点点评: 本题考查了中和热的概念,应注意中和热的定义要点,难度不大.