Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数

Answer 1

解题思路：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素．结合物质性质与元素周期律解答．

X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素．

A．物质A由Z与Y两种元素组成，可为Na₂O或Na₂O₂，则0.5mol物质Na₂O或Na₂O₂中含有的离子数约为0.5×3×6.02×10²³=9.03×10²³，故A正确；

B．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O^2-、Na⁺、Al³⁺离子具有相同电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误；

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐如为NaHSO₄，则呈酸性，故C错误；

D．水分子之间存在氢键，故沸点H₂O＞H₂S，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．